Чтобы найти массу кальция, которая вступит в реакцию с кислородом, мы можем использовать уравнение реакции и соотношения мольных масс.

Дадим уравнению:
$$2Ca+O_2\to 2CaO$$

Сначала найдем молекулярную массу оксида кальция $CaO$:

Молярная масса Ca $кальция$ = 40,08 г/мольМолярная масса O $кислорода$ = 16,00 г/мольМолярная масса CaO = 40,08 + 16,00 = 56,08 г/моль

Из уравнения видно, что из 2 моль кальция образуются 2 моль оксида кальция. Это значит, что 112 г CaO соответствует 2 моль CaO.

Теперь найдем, сколько моль CaO у нас в 112 г:
$$\text{Количество моль CaO}=\frac{112\text{г}}{56,08\text{г/моль}}\approx 2\text{моль}$$

Согласно уравнению реакции для образования 2 моль CaO необходимо 2 моль кальция. То есть, нам нужно 2 моль кальция.

Теперь найдем массу кальция, зная его молярную массу:
$$\text{Молярная масса Ca}=40,08\text{г/моль}$$ $$\text{Масса кальция}=2\text{моль}\times 40,08\text{г/моль}=80,16\text{г}$$

Таким образом, в реакцию вступит 80,16 г кальция.