Кислотность $pH$ раствора определяет его концентрацию и уровень концентрации ионов водорода $H^{+}$. Значение pH 3.8 соответствует следующей концентрации ионов водорода:

$$[H^{+}]=10^{-pH}=10^{-3.8}\approx 0.000158\text{моль/л}$$

Теперь, чтобы определить концентрацию соляной кислоты $HCl$, учтем, что в идеальных условиях она полностью диссоциирует в воде, то есть:

$$HCl\to H^{+}+C{l}^{-}$$

Таким образом, концентрация HCl будет равна концентрации ионов H⁺. Это значит, что концентрация соляной кислоты в растворе с pH 3.8 приблизительно равна 0.000158 моль/л, или 0.158 мМ.