Давайте составим уравнения реакций взаимодействия железа, хрома, марганца и меди с азотной и серной кислотами разных концентраций.

1. Железо $Fe$С азотной кислотой:

Концентрированная HNO₃: $$4\text{Fe}+10{\text{HNO}}_3\to 4{\text{Fe(NO}}_3{\text{)}}_2+5{\text{H}}_2\text{O}+{\text{N}}_2{\text{O}}_4$$

Разбавленная HNO₃: $$4\text{Fe}+10{\text{HNO}}_3\to 4{\text{Fe(NO}}_3{\text{)}}_3+3{\text{H}}_2+2\text{NO}$$

Очень разбавленная HNO₃: $$3\text{Fe}+8{\text{HNO}}_3\to 3{\text{Fe(NO}}_3{\text{)}}_3+4{\text{H}}_2\text{O}+2\text{NO}$$

С серной кислотой:

Концентрированная H₂SO₄: $$\text{Fe}+{\text{H}}_2{\text{SO}}_4\to {\text{FeSO}}_4+{\text{SO}}_2+{\text{H}}_2\text{O}$$

Разбавленная H₂SO₄: $$\text{Fe}+{\text{H}}_2{\text{SO}}_4\to {\text{FeSO}}_4+{\text{H}}_2$$

Очень разбавленная H₂SO₄: $$\text{Fe}+2{\text{H}}_2{\text{SO}}_4\to {\text{FeSO}}_4+{\text{H}}_2+{\text{H}}_2\text{O}$$

2. Хром $Cr$С азотной кислотой:

Концентрированная HNO₃: $$4\text{Cr}+10{\text{HNO}}_3\to 4{\text{Cr(NO}}_3{\text{)}}_3+3{\text{H}}_2+2{\text{NO}}_2$$

Разбавленная HNO₃: $$2\text{Cr}+6{\text{HNO}}_3\to 2{\text{Cr(NO}}_3{\text{)}}_3+3{\text{H}}_2+6\text{NO}$$

Очень разбавленная HNO₃: $$\text{Cr}+4{\text{HNO}}_3\to {\text{Cr(NO}}_3{\text{)}}_3+2{\text{H}}_2+3\text{NO}$$

С серной кислотой:

Концентрированная H₂SO₄: $$\text{2Cr}+6{\text{H}}_2{\text{SO}}_4\to {\text{2Cr}}_2{\text{(SO}}_4{\text{)}}_3+3{\text{H}}_2+3{\text{SO}}_2$$

Разбавленная H₂SO₄: $$\text{Cr}+{\text{H}}_2{\text{SO}}_4\to {\text{Cr}}_2{\text{(SO}}_4{\text{)}}_3+{\text{H}}_2$$

Очень разбавленная H₂SO₄: $$\text{Cr}+{\text{H}}_2{\text{SO}}_4\to {\text{CrSO}}_4+{\text{H}}_2+{\text{H}}_2\text{O}$$

3. Марганец $Mn$С азотной кислотой:

Концентрированная HNO₃: $$3\text{Mn}+8{\text{HNO}}_3\to 3{\text{Mn(NO}}_3{\text{)}}_2+4{\text{H}}_2\text{O}+2{\text{NO}}_2$$

Разбавленная HNO₃: $$3\text{Mn}+8{\text{HNO}}_3\to 3{\text{Mn(NO}}_3{\text{)}}_2+4{\text{H}}_2+2\text{NO}$$

Очень разбавленная HNO₃: $$\text{Mn}+2{\text{HNO}}_3\to {\text{Mn(NO}}_3{\text{)}}_2+{\text{H}}_2+{\text{NO}}_2$$

С серной кислотой:

Концентрированная H₂SO₄: $$\text{Mn}+2{\text{H}}_2{\text{SO}}_4\to {\text{MnSO}}_4+{\text{H}}_2+{\text{SO}}_2$$

Разбавленная H₂SO₄: $$\text{Mn}+2{\text{H}}_2{\text{SO}}_4\to {\text{MnSO}}_4+{\text{H}}_2$$

Очень разбавленная H₂SO₄: $$\text{Mn}+{\text{H}}_2{\text{SO}}_4\to {\text{MnSO}}_4+{\text{H}}_2+{\text{H}}_2\text{O}$$

4. Медь $Cu$С азотной кислотой:

Концентрированная HNO₃: $$\text{Cu}+4{\text{HNO}}_3\to {\text{Cu(NO}}_3{\text{)}}_2+2{\text{H}}_2\text{O}+2{\text{NO}}_2$$

Разбавленная HNO₃: $$\text{Cu}+2{\text{HNO}}_3\to {\text{Cu(NO}}_3{\text{)}}_2+{\text{H}}_2+\text{NO}$$

Очень разбавленная HNO₃: $$\text{Cu}+4{\text{HNO}}_3\to {\text{Cu(NO}}_3{\text{)}}_2+2{\text{H}}_2+\text{NO}$$

С серной кислотой:

Концентрированная H₂SO₄: $$\text{Cu}+2{\text{H}}_2{\text{SO}}_4\to {\text{CuSO}}_4+{\text{H}}_2+{\text{SO}}_2$$

Разбавленная H₂SO₄: $$\text{Cu}+{\text{H}}_2{\text{SO}}_4\to {\text{CuSO}}_4+{\text{H}}_2$$

Очень разбавленная H₂SO₄: $$\text{Cu}+{\text{H}}_2{\text{SO}}_4\to {\text{CuSO}}_4+{\text{H}}_2$$

Эти уравнения представляют основные реакции, которые могут происходить при взаимодействии указанных металлов с концентрированными, разбавленными и очень разбавленными кислотами.