В данной реакции действительно имеются два восстановителя: иод $I$ из FeI₂ и железо $Fe$ в соединении FeI₂.

Рассмотрим процесс уравнивания. Исходные вещества:

FeI₂ $гдеFeнаходитсявстепениокисления+2,аI—в-1$.HNO₃ $гдеNнаходитсяв+5$.

В ходе реакции:

Иод $I$ окисляется до I₂ $гдестепеньокисленияIравна0$.Железо $Fe$ из FeI₂ окисляется до Fe$N{O}_3$₃ $гдеFeнаходитсявстепениокисления+3$.Азот $N$ в HNO₃ восстанавливается до NO₂ $гдеNостаётсявстепениокисления+4$.

Итак, у нас есть два восстановителя - это I и Fe. Уравнивание уравнения можно вести следующим образом:

Запишем неувязки по атомам и заряду.Выразим, сколько молекул HNO₃ необходимо для уравнивания, учитывая, что каждый атом восстанавливается разным образом.

При уравнивании компактно:

$$6{\text{HNO}}_3+2{\text{FeI}}_2\to 3{\text{I}}_2+2{\text{Fe(NO}}_3{)}_3+6{\text{NO}}_2+4{\text{H}}_2\text{O}$$

Давайте проверим на предмет атомов и зарядов:

Жидкость: 2 Fe в reactant и 2 Fe в products.I: 4 I в reactant и 3*2 = 6 I в products.Н: 6 H в reactant и 6 H в products.O: 18 O $изHN{O}_3$ и 5 + 6 = 11 в products.N: 6 N + 2 N $изN{O}_2$.

Это уравновешенное уравнение. Вся информация взята с учетом, что и Fe, и I действуют как восстановители. Вы можете проанализировать разные степени окисления, чтобы увидеть, как каждый элемент участвует в процессе.