Электрохимическая система электрозащиты $катодной$ для пары Pb-Sn при pH=4 может быть представлена следующим образом:

Состав электрохимической системы:

Уравнения электродных реакций:

Анодная реакция: Олово окисляется, теряя электрон:
$$\text{Sn}\to {\text{Sn}}^{2+}+2e^{-}$$

Катодная реакция: Ионы свинца восстанавливаются, принимая электроны:
$${\text{Pb}}^{2+}+2e^{-}\to \text{Pb}$$

Общая реакция в системе:
При взаимодействии обоих электродов общая реакция может быть представлена как сочетание двух вышеуказанных реакций:
$$\text{Sn}+{\text{Pb}}^{2+}\to {\text{Sn}}^{2+}+\text{Pb}$$

Эта система обеспечивает защиту свинца от коррозии, так как олово служит анодом и корродирует вместо свинца, который является катодом.