Для решения задачи необходимо сначала определить количество гидроксида натрия $NaOH$ в 200 г 5%-ного раствора, а затем узнать, сколько соляной кислоты $HCl$ нужно для нейтрализации этого количества NaOH.

Определим массу NaOH в растворе: 5%-ный раствор означает, что в 100 г раствора содержится 5 г NaOH. Поэтому в 200 г раствора будет:
$$\text{масса NaOH}=\frac{5\text{г}}{100\text{г}}\times 200\text{г}=10\text{г NaOH}$$

Найдем количество молей NaOH: Молярная масса NaOH составляет примерно 40 г/моль:
$$n(\text{NaOH})=\frac{10\text{г}}{40\text{г/моль}}=0,25\text{моль}$$

Определим эквиваленты HCl, необходимых для нейтрализации: Уравнение реакции нейтрализации между NaOH и HCl выглядит так:
$$\text{NaOH}+\text{HCl}\to \text{NaCl}+{\text{H}}_2\text{O}$$ Из уравнения видно, что 1 моль NaOH реагирует с 1 моль HCl. Таким образом, для нейтрализации 0,25 моль NaOH потребуется 0,25 моль HCl.

Теперь найдем массу HCl: Молярная масса HCl составляет примерно 36,5 г/моль. Таким образом, масса HCl будет:
$$m(\text{HCl})=n(\text{HCl})\times M(\text{HCl})=0,25\text{моль}\times 36,5\text{г/моль}=9,125\text{г}$$

Таким образом, для нейтрализации 200 г 5%-ного раствора гидроксида натрия потребуется примерно 9,125 г соляной кислоты.