Связь между разными химическими элементами с одинаковой электроотрицательностью действительно называется неполярной ковалентной связью, но это утверждение требует дополнительного пояснения.

Электроотрицательность - это мера склонности атома привлекать к себе электроны в химической связи. Если два атома имеют одинаковую электроотрицательность, они имеют равные силы притяжения к общим электронам, что приводит к образованию неполярной ковалентной связи. Однако, если элементы различны по своему характеру, например, один из них металл, а другой - неметалл, влияние различных свойств элементов может привести к поляризации связи.

Примером неполярной ковалентной связи между разными элементами с одинаковой электроотрицательностью является молекула хлора $C{l}_2$. В этом случае оба атома хлора имеют одинаковую электроотрицательность и, следовательно, создается неполярная связь, так как электроны распределяются в равной степени.

Если взять, например, связь между атомами азота $N_2$, то это также будет неполярная связь, так как оба атома имеют одинаковую электроотрицательность.

Однако, если рассматриваются два разных элемента, например, углерод $C$ и водород $H$, соединенные в метане $C{H}_4$, то связь между углеродом и водородом будет относиться к полярной ковалентной связи, так как углерод и водород имеют разную электроотрицательность, что приводит к неравномерному распределению электронов.

Таким образом, главное, что определяет полярность или неполярность связи, - это не только разница в электроотрицательности, но и природа связывающихся атомов.