Валентность $валетность$ элемента — это его способность соединяться с другими атомами, что определяется количеством электронов на внешнем уровне и способностью образовать химические связи.

Сера $S$: У серы валентность 2 обусловлена тем, что на внешнем уровне у нее 6 электронов. Сера может образовывать соединения, теряя 2 электрона и достигая стабильной электронной конфигурации, похожей на инертный газ $аргон$. Однако сера также может иметь валентности 4 и 6, когда она образует более сложные связи с другими атомами.

Цинк $Zn$: У цинка валентность 2, потому что он имеет 2 электрона на внешнем уровне $в4-йоболочке$, которые он может легко отдавать, образуя ионы Zn²⁺. Это делает цинк типичным двухвалентным металлом.

Хлор $Cl$: У хлора валентность 1, так как он имеет 7 электронов на внешнем уровне и может легко присоединять один электрон, чтобы достичь стабильной конфигурации, подобной инертному газу $аргон$. Хлор образует ионы Cl⁻, принимая один электрон от другого атома.

Таким образом, валентность элементов определяется их электронами на внешнем уровне и их способностью образовывать связи с другими атомами.