Чтобы упростить процесс расставления коэффициентов, мы можем использовать метод электронного баланса. Рассмотрим каждую реакцию по отдельности.

1. $KCl{O}_3+P\to P_2{O}_5+KCl$

Определяем окислители и восстановители.

В $KCl{O}_3$ хлор в степени окисления +5, в $KCl$ – +1.Фосфор в элементарной форме восстанавливается до +5 в $P_2{O}_5$.

Записываем баланс электронов:

$KCl{O}_3$ теряет 4 электрона $от+5до+1$.$P$ приобретает 5 электронов.

Мы можем упростить процесс.

2 $KCl{O}_3$ восстанавливаются, а 1 $P_2{O}_5$ получается.

Общий итог:
$$2KCl{O}_3+3P\to P_2{O}_5+2KCl$$

2. $HN{O}_3+S{O}_2+H_{2}O\to H_{2}S{O}_4+NO$

Смотрим на изменение степени окисления.

$S$ в $S{O}_2$ = +4, в $H_{2}S{O}_4$ = +6 $окисление,2электрона$.$N$ в $HN{O}_3$ = +5, в $NO$ = +2 $восстановление,3электрона$.

Используя электронный баланс, найдём коэффициенты:

Условие: 3 электрона на 2 электрона, так что берём 2 ${\text{SO}}_2$ и 3 ${\text{HNO}}_3$.

Итог:
$$3HN{O}_3+2S{O}_2+2H_{2}O\to 2H_{2}S{O}_4+2NO$$

3. $CuS{O}_4+NaI\to CuI+N{a}_{2}S{O}_4+I_2$

Определяем изменения:

$Cu$ остается в +2.$I$ от -1 в $NaI$, до 0 в $I2$ $оксид:2электрона$.

Рассчитываем:

2NaI дают 2I${}_2$.

Итоговая реакция:
$$CuS{O}_4+2NaI\to CuI+N{a}_{2}S{O}_4+I_2$$

4. $N{a}_{2}Cr{O}_4+NaI+H_{2}S{O}_4\to I_2+C{r}_2(S{O}_4{)}_3+N{a}_{2}S{O}_4+H_{2}O$

Изменение окисления:

$Cr$: +6 в $N{a}_{2}Cr{O}_4$ до +3 в $C{r}_2(S{O}_4{)}_3$ $восстановление,6электронов$.$I$: -1 до 0 $окисление,2электрона$.

Составляем реакции, предполагая, что 6 $NaI$ нужны для 3 $I_2$:
$$N{a}_{2}Cr{O}_4+6NaI+6H_{2}S{O}_4\to 3I_2+C{r}_2(S{O}_4{)}_3+6N{a}_{2}S{O}_4+3H_{2}O$$

5. $KI+KMn{O}_4+H_{2}S{O}_4\to I_2+MnS{O}_4+K_{2}S{O}_4+H_{2}O$

Изменение степени окисления:

$I$: -1 до 0 $окисление$.$Mn$: +7 в $KMn{O}_4$, до +2 в $MnS{O}_4$ $восстановление,5электронов$.

Потребуются 5 $KI$ для получения 2 $I_2$ $соотношение1к5$.

Итог:
$$5KI+KMn{O}_4+8H_{2}S{O}_4\to 2I_2+MnS{O}_4+K_{2}S{O}_4+8H_{2}O$$

Надеюсь, эти уравнения помогут вам!