Давайте разберем реакцию:

1. Определение степеней окисления:

Mg в элементарном состоянии: степень окисления 0.HNO3:
H: +1N: +5O: -2 $вобщихслучаях,3кислорода,чтодает:-2\ast 3=-6,тогдауН1+N5=-6,т.е.+5дляобщихзарядов$Mg$NO3$2:
Mg: +2N: +5 $поаналогии,6кислорода,чтодает:-2<em>6=-12,поэтому2</em>N+2=-12\to N=+5$O: -2N2O:
N: +1 $длядвухатомов,суммарно0,-2ккислороду$O: -2H2O:
H: +1O: -2

Таким образом, получаем следующие степени окисления:

Mg: 0 $всамомэлементе$N $вHNO3$: +5N $вN2O$: +1O $вовсехвеществах$: -2H $вHNO3иH2O$: +1

2. Определение окислительно-восстановительных реакций:

В данной реакции можно наблюдать изменения степеней окисления:

Mg окисляется $от+0к+2$ - это процесс окисления.N восстанавливается $от+5вHNO3к+1вN2O$ - это процесс восстановления.

Следовательно, данная реакция является окислительно-восстановительной $ОВР$.

3. Уравнивание ОВР методом электронного баланса:

Мы можем записать полные полуреакции:

Окисление: Mg → Mg^2+ + 2e^- Восстановление: 2e^- + 4H^+ + 2NO3^- → N2O + 2H2O

Теперь уравняем полуреакции по количеству электронов и комбинируем их:

Окисление: Mg → Mg^2+ + 2e^-Восстановление: 2e^- + 4H^+ + 2NO3^- → N2O + 2H2O

Объединение:

Mg + 4H^+ + 2NO3^- → Mg^2+ + N2O + 2H2O.

Окисление: Mg окисляется в Mg^2+.

Восстановление: N восстанавливается с +5 $вHNO3$ до +1 $вN2O$.

Окислитель: HNO3 $внемнаходитсяNсвысокойстепеньюокисления$, так как он принимает электроны.

Восстановитель: Mg, т.к. он отдает электроны.

4. Определение типа ОВР:

Данная реакция является реакцией окисления и восстановления, поскольку в процессе происходят изменения степеней окисления как металлического элемента $Mg$, так и неметаллического $N$, и в ней также присутствует кислота, что указывает на возможность протекания реакций с участием ионов и изменения их состояния. Это реакция может быть охарактеризована как реакция металла с кислотой $повышениестепениокисленияMgивосстановлениеN$.