Чтобы разобраться с вашей задачей, разберем все этапы по порядку.

1. Определение степеней окисления

Для каждого элемента в реагентах и продуктах определим степени окисления:

K₂SO₃ $сульфиткалия$:

K: +1S: +4O: -2

KMnO₄ $перманганаткалия$:

K: +1Mn: +7O: -2

H₂O $вода$:

H: +1O: -2

K₂SO₄ $сульфаткалия$:

K: +1S: +6O: -2

MnO₂ $диоксидмарганца$:

Mn: +4O: -2

KOH $гидроксидкалия$:

K: +1O: -2H: +1

Теперь запишем степени окисления в виде таблицы:

ЭлементK₂SO₃KMnO₄H₂OK₂SO₄MnO₂KOHK+1+1+1+1+1+1S+4+6O-2-2-2-2-2-2Mn+7+4H+1+12. Определение окислительно-восстановительных реакций

Сравним степени окисления:

Сера в K₂SO₃ изменяет степень окисления с +4 $вK_{2}S{O}_3$ на +6 $вK_{2}S{O}_4$ — окисление.Марганец в KMnO₄ изменяет степень окисления с +7 $вKMn{O}_4$ на +4 $вMn{O}_2$ — восстановление.

Таким образом, реакция является окислительно-восстановительной.

3. Уравнивание ОВР методом электронного баланса

Для уравнивания реакции составим половинные уравнения:

Окисление: $${\text{K}}_2{\text{SO}}_3\to {\text{K}}_2{\text{SO}}_4+2e^{-}$$

Сера $S$ увеличивает степень окисления с +4 до +6, теряя 2 электрона.

Восстановление: $${\text{MnO}}_4^{-}+8H^{+}+5e^{-}\to {\text{MnO}}_2+4H_{2}O$$

Так как марганец $Mn$ уменьшается с +7 до +4, он принимает 5 электронов.

Теперь уравняем количество электронов в обоих уравнениях. Для этого умножим первое половинное уравнение на 5:

Уравнения:

$5{\text{K}}_2{\text{SO}}_3\to 5{\text{K}}_2{\text{SO}}_4+10e^{-}$$2{\text{MnO}}_4^{-}+16H^{+}+10e^{-}\to 2{\text{MnO}}_2+8H_{2}O$

Суммируем:

$$5{\text{K}}_2{\text{SO}}_3+2{\text{MnO}}_4^{-}+8H^{+}\to 5{\text{K}}_2{\text{SO}}_4+2{\text{MnO}}_2+8{\text{H}}_{2}O+10\text{KOH}$$

4. Определение типа ОВР

Данная реакция является:

Окислением: K₂SO₃ → K₂SO₄ $сераокисляется$Восстановлением: KMnO₄ → MnO₂ $марганецвосстанавливается$

Окислитель: KMnO₄ $принимаетэлектроны$

Восстановитель: K₂SO₃ $отдаетэлектроны$

Таким образом, это реакция окислительно-восстановительного характера, где происходят изменения степеней окисления элементов.