Чтобы проанализировать реакцию Zn$OH$₂ + NaOH → Na₂$$Zn(OH{)}_4$$, выполним следующие шаги.

1. Определим степени окисления атомов всех элементов в веществах.

Zn$OH$₂:

Zn: +2 $таккакOH-имеетобщуюстепеньокисления-1,дваOHдают-2,следовательно,Znбудет+2$O: -2H: +1

NaOH:

Na: +1O: -2H: +1

Na₂$$Zn(OH{)}_4$$:

Na: +1 $двенатриипо+1указываютнаобщийзаряд+2$Zn: +2 $таккакOH-уходитнаобразование4(OH)-$O: -2H: +12. Определим, какие реакции являются окислительно-восстановительными $ОВР$.

В данной реакции нет изменения степеней окисления: Zn сохраняет степень окисления +2, Na сохраняет свою степень окисления +1, O сохраняет свою степень окисления -2, а H сохраняет степень окисления +1. Поскольку ни один из атомов не изменил свою степень окисления, данная реакция не является окислительно-восстановительной $ОВР$.

3. Уравняй ОВР методом электронного баланса.

Поскольку в данной реакции нет окислительно-восстановительного процесса, мы не можем уравнять её методом электронного баланса.

4. Процессы окисления и восстановления.

Поскольку нет окислительно-восстановительной реакции, нельзя определить, что является окислением или восстановлением, а также окислитель и восстановитель.

5. Определите тип ОВР.

Данная реакция не является ОВР и представляет собой реакцию обмена или комплексообразования, так как она представляет собой взаимодействие гидроксида цинка и гидроксида натрия, образуя комплексный ион.

Вывод

Реакция Zn$OH$₂ + NaOH → Na₂$$Zn(OH{)}_4$$ не является окислительно-восстановительной реакцией, и в ней нет процессов окисления или восстановления. Это реакция, в которой происходит образование комплексного соединения.