Для определения направления самопроизвольного протекания химической реакции, мы можем использовать изменение энтропии системы.

Реакция:
$$\text{СО}(г)+{\text{Н}}_2\text{О}(г)\rightleftharpoons {\text{СО}}_2(г)+{\text{Н}}_2(г)$$

Теперь рассчитаем изменение энтропии $(\Delta S_{rxn})$ для данной реакции.

У нас 2 молекулы газа реагируют $СОиН2О$ и образуют 2 молекулы газа $СО2иН2$. Однако часто изменения в числе и типах молекул могут влиять на изменения энтропии. В данном случае:

Исходные вещества: 1 молекула СО и 1 молекула Н2О - всего 2 молекулы.Продукты: 1 молекула СО2 и 1 молекула Н2 - всего также 2 молекулы.

Число молекул газа не изменяется, но при этом важно учесть, что разные газы могут иметь разные энтропийные параметры. Также в этой реакции наблюдается переход от воды в газообразном состоянии к продукту $газа$ и образованию нового газа $СО2$.

Так как вода в газообразном состоянии $водянойпар$ имеет относительно высокую энтропию, а продукты также являются газами, изменение энтропии будет положительным:

[ \Delta S_{rxn} > 0 ]

Это связано с тем, что разнообразие молекул может увеличиваться за счёт изменения их конфигурации, что относится к увеличению хаоса и, следовательно, энтропии.

Что касается влияния температуры на протекание реакции, то если (\Delta S_{rxn} > 0), то реакция будет протекать спонтанно при повышении температуры. Чем выше температура, тем больше кинетической энергии у молекул, что способствует их взаимодействию. Следовательно, при охлаждении спонтанное протекание реакции будет затруднено.

Таким образом, при стандартных условиях, если (\Delta S_{rxn} > 0), можно ожидать, что реакция будет протекать в прямом направлении, и для стимулирования её протекания будет нужно повышать температуру.