Давайте решим задачу по химии о сгорании метана, придерживаясь полного оформления с обозначением "дано" и "найти".

Дано:Масса метана $m(C{H}_4)=80\text{г}$Найти:Масса кислорода $m(O_2)$, необходимая для сгорания метана.Решение:

Запишем уравнение реакции сгорания метана: $$C{H}_4+2O_2\to C{O}_2+2H_{2}O$$ Из уравнения видно, что для сгорания 1 моля метана требуется 2 моля кислорода.

Вычислим число моль метана: Для этого используем молярную массу метана $C{H}_4$.
Составляем:

Углерод $C$: $12\text{г/моль}$Водород $H$: $1\times 4=4\text{г/моль}$

Общая молярная масса метана:
$$M(C{H}_4)=12+4=16\text{г/моль}$$

Теперь найдем число моль метана:
$$n(C{H}_4)=\frac{m(C{H}_4)}{M(C{H}_4)}=\frac{80\text{г}}{16\text{г/моль}}=5\text{моль}$$

Определим количество кислорода, необходимого для сгорания метана: Из уравнения реакции видно, что на 1 моль метана требуется 2 моль кислорода, следовательно, для 5 моль метана потребуется:
$$n(O_2)=2\cdot n(C{H}_4)=2\cdot 5=10\text{моль}$$

Вычислим массу кислорода: Молярная масса молекулы кислорода $O_2$:
$$M(O_2)=16\cdot 2=32\text{г/моль}$$

Теперь можем найти массу кислорода:
$$m(O_2)=n(O_2)\cdot M(O_2)=10\text{моль}\cdot 32\text{г/моль}=320\text{г}$$

Ответ:

Масса кислорода, необходимая для сгорания 80 г метана, составляет 320 г.