Давайте обозначим количество моль этана $C2H6$ как $n_1$, а количество моль пропина $C3H6$ как $n_2$.

Исходные вещества:

Этан $C2H6$ в процессе гидрирования не нуждается, а пропин $C3H6$ гидрируется по реакции:
$$C_3{H}_6+H_2\to C_3{H}_8$$ Это значит, что на каждую моль пропина требуется 1 моль водорода для полной реакции.

Общее количество водорода:

У нас есть водород, необходимый для реакции с пропином. Считаем общее количество водорода в смеси:
$$\text{Общее количество водорода}=2n_1+2n_2$$ $$\text{Поскольку}{C}_3{H}_6\text{требует дополнительный водород, нужно добавить 1 моль на каждую моль пропина:}{n}_2$$

Итак:
$$\text{Общий водород до реакции}=2n_1+2n_2+n_2=2n_1+3n_2$$

Продукты реакции:

После полной гидрирования пропина, у нас будет:Этан: $n_1$Пропан $C3H8$ из пропина: $n_2$

В итоге будет:
$$\text{Общее количество водорода в конце реакции:}2n_1+3n_2$$

Молярная масса:

Молярная масса:
Этан $C2H6$: 30 г/мольПропан $C3H8$: 44 г/мольОбщая масса полученных веществ:
$$30n_1+44n_2$$

Относительная плотность:

Относительная плотность по водороду:
$$D=\frac{\text{Масса смеси}}{\text{Общее число моль × 2}}=20.6$$

Запись соотношений: Мы можем записать уравнение для абсолютной плотности:
$$D=\frac{30n_1+44n_2}{2(n_1+n_2+n_2)}$$

Подставим вместо D = 20.6 и решим находимых $n_1$ и $n_2$.

Упростив уравнение:
$$20.6\ast [2(n_1+n_2+n_2)]=30n_1+44n_2$$

Упростив это выражение, мы можем найти соотношение $n_1:n_2$.

Далее решая полученное уравнение, мы можем определить соотношение молей этана и пропена в исходной смеси.

Давайте решим его. Для облегчения обозначений можно получить результат и записать графически или аналогично.