В этом эксперименте растворы гидроксида натрия $NaOH$ можно использовать для различения различных солей, так как взаимодействие с NaOH может приводить к образованию осадков или реакциям с определёнными ионами.

Вот как можно различить указанные соединения:

Al2$SO4$3 и ZnBr2:

При добавлении NaOH к раствору Al2$SO4$3 образуется белый осадок гидроксида алюминия $Al(OH)3$, который нерастворим в воде.При добавлении NaOH к раствору ZnBr2 будет также образовываться осадок гидроксида цинка $Zn(OH)2$, но его осадок может быть менее заметным, так как он может быть амфотерным и растворяться в избытке щелочи.

NH4NO3 и LiNO3:

Оба соля являются нитратами и не образуют осадков при взаимодействии с NaOH. Однако, добавление щелочи к раствору NH4NO3 может привести к образованию аммиака $NH3$, который имеет характерный запах и может вызвать синий окрашивание лакмуса $лакмусстанетсиним$. В случае с LiNO3 такого эффекта не будет.

K2SiO3 и K2CO3:

При добавлении NaOH к K2SiO3 может происходить реакция с образованием силикатов, но в целом у этих соединений нет ярко выраженных признаков при взаимодействии с NaOH.K2CO3 хорошо растворим в воде и не будет давать осадок, так же как и K2SiO3, но в некоторых случаях можно будет заметить выделение газа CO2 при нагревании K2CO3 с кислотами.

FeCl2 и FeCl3:

При добавлении NaOH к FeCl2 $двухвалентноежелезо$ образуется зеленовато-синий осадок гидроксида железа $Fe(OH)2$.Если добавить NaOH к FeCl3 $трехвалентноежелезо$, то образуется бурый осадок гидроксида железа $Fe(OH)3$. Этот осадок будет более устойчивым, чем осадок Fe$OH$2.

Таким образом, раствором гидроксида натрия можно различить указанные соединения на основе образующихся осадков и некоторых реакций.