Для вычисления pH раствора, полученного смешением уксусной кислоты $C{H}_{3}COOH$ и гидроксида натрия $NaOH$, необходимо выполнить несколько шагов.

Шаг 1: Определение мольности уксусной кислоты и гидроксида натрия

Пусть объемы уксусной кислоты и гидроксида натрия равны, например, 1 л.

Количество уксусной кислоты $C_1=0,15М$:
$$n<em>C{H}_{3}COOH=C</em>C{H}_{3}COOH\times V=0.15\text{моль/л}\times 1\text{л}=0.15\text{моль}$$

Количество гидроксида натрия $C_2=0,2М$:
$$n<em>NaOH=C</em>NaOH\times V=0.2\text{моль/л}\times 1\text{л}=0.2\text{моль}$$

Шаг 2: Реакция между уксусной кислотой и гидроксидом натрия

Реакция нейтрализации будет происходить по уравнению:

$$C{H}_{3}COOH+NaOH\to C{H}_{3}COONa+H_{2}O$$

Шаг 3: Определение количества реагентов после реакции

Уксусная кислота является слабой кислотой, а гидроксид натрия — сильной основанием. При смешивании 0.15 моль уксусной кислоты и 0.2 моль гидроксида натрия, весь объем уксусной кислоты $0.15моль$ прореагирует с 0.15 моль гидроксида натрия, и останется избыток.

Количество оставшегося гидроксида натрия:
$$n<em>NaOH,остаток=n</em>NaOH-n_{C{H}_{3}COOH}=0.2\text{моль}-0.15\text{моль}=0.05\text{моль}$$

Шаг 4: Общий объем раствора

Общий объем раствора после смешивания равных объемов уксусной кислоты и гидроксида натрия:
$$V<em>общий=V</em>C{H}_{3}COOH+V_{NaOH}=1\text{л}+1\text{л}=2\text{л}$$

Шаг 5: Концентрация остаточного гидроксида натрия

Конcentrция оставшегося NaOH в растворе:
$$C<em>NaOH=\frac{n</em>NaOH,остаток}{V_{общий}}=\frac{0.05\text{моль}}{2\text{л}}=0.025\text{моль/л}$$

Шаг 6: Вычисление pOH и pH

pOH можно рассчитать как:
$$pOH=-\log (C_{NaOH})=-\log (0.025)\approx 1.60$$

pH можно найти из соотношения:
$$pH+pOH=14$$ $$pH=14-pOH=14-1.60=12.40$$

Ответ:

pH раствора после смешения уксусной кислоты и гидроксида натрия составляет примерно 12.40.