Для решения этой задачи сначала найдем массу карбоната кальция $CaC{O}_3$ в 12 кг природного известняка. Поскольку в известняке содержится 80% карбоната кальция, то:

$$\text{масса CaCO₃}=12\text{кг}\times 0.8=9.6\text{кг}$$

Теперь, найдём количество молей карбоната кальция. Молярная масса CaCO₃ составит:

$$M<em>CaC{O}_3=M</em>Ca+M<em>C+3\cdot M</em>O=40.08\text{г/моль}+12.01\text{г/моль}+3\cdot 16.00\text{г/моль}=100.09\text{г/моль}$$

Теперь переведем массу CaCO₃ из кг в г:

$$9.6\text{кг}=9600\text{г}$$

Теперь рассчитаем количество молей CaCO₃:

$$n<em>CaC{O}_3=\frac{m</em>CaC{O}_3}{M_{CaC{O}_3}}=\frac{9600\text{г}}{100.09\text{г/моль}}\approx 95.9\text{моль}$$

При разложении карбоната кальция $CaC{O}_3$ по реакции:

$$\text{CaCO₃}\to \text{CaO}+\text{CO₂}$$

На каждый моль CaCO₃ образуется один моль углекислого газа $C{O}_2$. Таким образом, количество образуемого CO₂ составляет тоже примерно 95.9 моль.

Теперь будем использовать закон идеальных газов для нахождения объёма CO₂ при нормальных условиях $н.у.$, где 1 моль газа занимает примерно 22.4 л.

$$V<em>C{O}_2=n</em>C{O}_2\cdot V_m=95.9\text{моль}\cdot 22.4\text{л/моль}\approx 2145.76\text{л}$$

Таким образом, объём углекислого газа, который может быть получен из 12 кг природного известняка, составляет примерно 2146 литров.