Чтобы решить данную задачу, давайте сначала определим количество веществ, участвующих в реакции.

Расчет массы соляной кислоты в растворе:Объем раствора: 147,5 мл = 0,1475 лПлотность раствора: 1,16 г/млМасса раствора: $m_{раствора}=V\cdot \rho =147,5\text{мл}\times 1,16\text{г/мл}=171,4\text{г}$

Теперь найдем массу соляной кислоты в растворе:

Массовая доля HCl: 32%Масса HCl: $m_{HCl}=\frac{32}{100}\times 171,4\text{г}=51,05\text{г}$

Расчет массы бертолетовой соли $KClO3$: Образовавшийся газ — это хлор $Cl2$, который выделяется в результате реакции бертолетовой соли с соляной кислотой.

Реакция выглядит следующим образом:
$$6HCl+KCl{O}_3\to 3C{l}_2+KCl+3H_{2}O$$

Из уравнения реакции видно, что на 6 молей HCl выделяется 3 моля Cl2, то есть на 1 моль KClO3 требуется 6 молей HCl для выделения 3 молей хлора.

Определение количества газа $Cl2$, полученного в реакции: Объем газа $н.у.$: 13,44 л.
По закону Бояля — Мариотта, 1 моль газа занимает 22,4 л на нормальных условиях.

Следовательно, количество молей Cl2:
$$n_{Cl2}=\frac{V}{V_m}=\frac{13,44\text{л}}{22,4\text{л/моль}}=0,6\text{моль}$$

Из уравнения реакции можно найти количество HCl:

$$\text{По уравнению:}n<em>HCl=2\times n</em>Cl2=2\times 0,6\text{моль}=1,2\text{моль}$$

Теперь найдем массу HCl, участвующую в реакции:

$$M<em>HCl=36,5\text{г/моль}m</em>HCl(реакция)=n<em>HCl\times M</em>HCl=1,2\text{моль}\times 36,5\text{г/моль}=43,8\text{г}$$

Расчет оставшейся массы HCl: Начальная масса HCl: $51,05\text{г}$

Остаток HCl после реакции:
$$m_{HCl(остаток)}=51,05\text{г}-43,8\text{г}=7,25\text{г}$$

Расчет массы раствора после удаления газа: Масса раствора — это сумма оставшегося HCl, массы воды в растворе и массы продуктов реакции $KClиH2O$. Массы KCl и H2O можем найти, исходя из того, что на 6 молей HCl образуется 1 моль KCl и 3 моля H2O.

Моли KCl, образовавшиеся в реакции:
$$n<em>KCl=\frac{1}{6}\times n</em>HCl=\frac{1}{6}\times 1,2=0,2\text{моль}$$

Масса KCl:
$$M<em>KCl=74,55\text{г/моль}m</em>KCl=n<em>KCl\times M</em>KCl=0,2\text{моль}\times 74,55\text{г/моль}=14,91\text{г}$$

Моли воды образуются в количестве:
$$n<em>H2O=3\times n</em>KCl=3\times 0,2=0,6\text{моль}M<em>H2O=18\text{г/моль}m</em>H2O=0,6\text{моль}\times 18\text{г/моль}=10,8\text{г}$$

Окончательная масса раствора: Общая масса раствора после реакции:
$$m<em>раствора(нов)=m</em>HCl(остаток)+m<em>KCl+m</em>H2O=7,25\text{г}+14,91\text{г}+10,8\text{г}=33,96\text{г}$$

Расчет массовых долей веществ $KCl,HCl,H2O$: $$\text{Массовая доля HCl}=\frac{m<em>HCl(остаток)}{m</em>раствора(нов)}\times 100=\frac{7,25}{33,96}\times 100\approx 21,39\%$$

$$\text{Массовая доля KCl}=\frac{m<em>KCl}{m</em>раствора(нов)}\times 100=\frac{14,91}{33,96}\times 100\approx 43,85\%$$

$$\text{Массовая доля H2O}=\frac{m<em>H2O}{m</em>раствора(нов)}\times 100=\frac{10,8}{33,96}\times 100\approx 31,87\%$$

Итоговые результаты:

Массовая доля HCl: ≈ 21,39%Массовая доля KCl: ≈ 43,85%Массовая доля H2O: ≈ 31,87%

Это и будет решением вашей задачи!