Для решения задачи сначала определим уравнение реакции между водородом и кислородом. Реакция синтеза воды может быть записана как:

$$2H_2+O_2\to 2H_{2}O$$

По уравнению видно, что 1 моль кислорода $O_2$ реагирует с 2 моль водорода $H_2$ и образует 2 моль воды $H_{2}O$.

Определим, сколько моль кислорода содержится в 2,24 л. Используем идеальный газ, считая, что при нормальных условиях $0°Cи1атм$ 1 моль газа занимает объем 22,4 л:

$${\text{Количество моль O}}_2=\frac{2,24\text{л}}{22,4\text{л/моль}}=0,1{\text{моль O}}_2$$

По уравнению реакции мы видим, что из 1 моль кислорода образуется 2 моль воды. Следовательно, из 0,1 моль кислорода получится:

$${\text{Количество моль H}}_{2}O=0,1{\text{моль O}}_2\times 2=0,2{\text{моль H}}_{2}O$$

Теперь найдём массу образовавшейся воды. Молярная масса воды $H_{2}O$ примерно равна 18 г/моль:

$${\text{Масса H}}_{2}O=0,2\text{моль}\times 18\text{г/моль}=3,6\text{г}$$

Таким образом, получится 3,6 граммов воды.