Для решения задачи определим состав железной окалины и необходимые реакции. Дадим определение, что железная окалина — это оксид железа $FeO,Fe2O3,илисмесь$ и кроме этого, содержится 10% примесей. Это означает, что в 1 кг окалины железо будет составлять 90% от массы.

Рассчитаем массу железа в 1 кг окалины:
$$\text{Масса железа}=1\text{кг}\times 0.90=0.9\text{кг}$$

Реакция восстановления железа с угарным газом:
Восстановление оксида железа с угарным газом $CO$ можно описать уравнением:
$${\text{Fe}}_2{\text{O}}_3+3\text{CO}\to 2\text{Fe}+3{\text{CO}}_2$$ или
$$\text{FeO}+\text{CO}\to \text{Fe}+{\text{CO}}_2$$ Здесь мы будем рассматривать уравнение восстановления Fe2O3, как наиболее распространенное.

Найдем количество железа, которое может быть получено из Fe2O3:
Для реакции восстановления:
$${\text{1 моль Fe}}_2{\text{O}}_3\text{(160 г)}\to 2\text{моль Fe (56 г)}$$ Значит, 160 г Fe2O3 дадут 112 г Fe. Исходя из этого:

Чтобы получить 0.9 кг $или900г$ железа, нам нужно рассчитать количество Fe2O3:
$${\text{Масса Fe}}_2{\text{O}}_3=\frac{900\text{г}\times 160\text{г}}{112\text{г}}\approx 1286\text{г}$$

Теперь вычислим количество угарного газа:
Для восстановления одного моля Fe2O3 требуется 3 моля CO:
$$1{\text{моль Fe}}_2{\text{O}}_3\to 3\text{моль CO}$$ Следовательно, 1286 г Fe2O3 $или(\frac{1286}{160})моль$ требуют:
$$3\times \frac{1286\text{г}}{160\text{г}}=\frac{3858}{160}\approx 24.24\text{моль CO}$$

Теперь переводим моли угарного газа в объем:
Объем одного моля газа при нормальных условиях $0°Cи1атм$ составляет 22.4 литра. Следовательно:
$$V=24.24\text{моль}\times 22.4\frac{\text{л}}{\text{моль}}\approx 544\text{литров CO}$$

Таким образом, для восстановления 1 кг железной окалины с 10% примесами потребуется примерно 544 литра угарного газа.