Чтобы найти, сколько литров углекислого газа $C{O}_2$ можно получить из 219 г известняка $CaC{O}_3$ с 16% примесей, сначала нужно вычислить массу чистого CaCO₃, а затем из неё - объем CO₂.

Определим массу чистого CaCO₃:

Известняк содержит 16% примесей, следовательно, 84% - это чистый CaCO₃.

$$\text{Масса чистого CaCO₃}=219\text{г}\times 0.84=183.96\text{г}$$

Вычислим количество моль CaCO₃:

Молярная масса CaCO₃:

Ca = 40 г/мольC = 12 г/мольO = 16 г/моль × 3 = 48 г/мольИтог: 40 + 12 + 48 = 100 г/моль

$$\text{Количество моль CaCO₃}=\frac{183.96\text{г}}{100\text{г/моль}}=1.8396\text{моль}$$

Согласно реакции разложения известняка:

$$\text{CaCO₃}\to \text{CaO}+\text{CO₂}$$

Из 1 моль CaCO₃ получается 1 моль CO₂. То есть 1.8396 моль CaCO₃ даст 1.8396 моль CO₂.

Вычислим объем CO₂ при нормальных условиях $н.у.$:

При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22.4 литра.

$$\text{Объем CO₂}=1.8396\text{моль}\times 22.4\text{л/моль}\approx 41.25\text{л}$$

Таким образом, из 219 г известняка, содержащего 16% примесей, можно получить примерно 41.25 литров углекислого газа $принормальныхусловиях$.