Чтобы определить элемент, о котором идет речь, воспользуемся данными о массовой доле кислорода в его высшем оксиде. Пусть обозначим химический элемент как $X$.

Высший оксид двухвалентного элемента имеет формулу $X{O}_2$, где $X$ — это искомый элемент. Массовая доля кислорода в соединении рассчитывается по формуле:

$$\text{Массовая доля кислорода}=\frac{m<em>O}{m</em>X+m_O}\cdot 100\%$$

Здесь $m<em>O$ — молярная масса кислорода $примерно16г/моль$, а $m</em>X$ — molярная масса элемента $X$. Для $X{O}_2$ будем иметь:

$$m<em>O=2\cdot 16=32\text{г/моль}$$ $$m</em>X+m<em>O=m</em>X+32\text{г/моль}$$

Подставим это в формулу:

$$64=\frac{32}{m_X+32}\cdot 100\%$$

Решим уравнение:

$$0.64=\frac{32}{m<em>X+32}$$ $$0.64(m</em>X+32)=32$$ $$0.64m<em>X+20.48=32$$ $$0.64m</em>X=32-20.48$$ $$0.64m<em>X=11.52$$ $$m</em>X=\frac{11.52}{0.64}=18$$

Элемент с молярной массой 18 г/моль — это кислород $O$. Однако, поскольку в задаче подразумевается двухвалентный элемент, это означает, что безопаснее было бы предположить наличие другого элемента, связанного с оксидом.

Смотрим на элементы с подобной молярной массой, чтобы учесть двухвалентность. Это может быть магний $Mg$, который в оксидной форме тоже будет двухвалентным и даст оксид MgO2 с учетом высшего оксида.

Таким образом, элемент, о котором идет речь, — это магний $Mg$.