Для составления уравнений электронного баланса для указанных окислительно-восстановительных реакций, важно определить, какие вещества окисляются, а какие - восстанавливаются. Ниже представлены уравнения для каждой из реакций:

Реакция P + H₂SO₄

В этой реакции фосфор $P$ окисляется, а серная кислота $H_{2}S{O}_4$ восстанавливается.
Окисление:
P → H₃PO₄ $фосфорокисляетсядовалентности+5$ Восстановление:
H₂SO₄ → H₂S $серавосстанавливаетсядовалентности-2$

Электронный баланс:
P + H₂SO₄ → H₃PO₄ + H₂S
8e⁻: P + 8H⁺ + 8e⁻ → H₃PO₄; H₂SO₄ + 8e⁻ + 8H⁺ → H₂S

Реакция Na + Cl₂

Здесь натрий $Na$ окисляется, а хлор $C{l}_2$ восстанавливается.
Окисление:
Na → Na⁺ + e⁻
Восстановление:
Cl₂ + 2e⁻ → 2Cl⁻

Электронный баланс:
2Na + Cl₂ → 2Na⁺ + 2Cl⁻

Реакция NH₃ + O₂

В этой реакции аммиак $N{H}_3$ окисляется, и кислород $O_2$ восстанавливается.
Окисление:
2NH₃ → N₂ + 6H⁺ + 6e⁻
Восстановление:
O₂ + 4e⁻ + 4H⁺ → 2H₂O

Электронный баланс:
2NH₃ + 3O₂ → N₂ + 6H₂O

Реакция FeCl₃ + HI

В этой реакции иодид водорода $HI$ восстанавливает железо $Fe$ из состояния +3, а HI окисляется до I₂.
Окисление:
2I⁻ → I₂ + 2e⁻
Восстановление:
Fe³⁺ + 3e⁻ → Fe

Электронный баланс:
2FeCl₃ + 6HI → 2Fe + 6HCl + 3I₂

Это общие уравнения электронного баланса для указанных реакций. Обратите внимание, что в реальных условиях продукция может варьироваться, и учтите состояние реагентов и продуктов.