Для решения задачи нужно сначала записать уравнение реакции метана $C{H}_4$ с кислородом $O_2$. Это реакция горения, результатом которой является углекислый газ $C{O}_2$ и вода $H_{2}O$.

Уравнение реакции горения метана выглядит следующим образом:

$${\text{CH}}_4+2{\text{O}}_2\to {\text{CO}}_2+2{\text{H}}_2\text{O}$$

Теперь найдем молекулярные массы компонентов:

Молекулярная масса CH₄ $метан$:

C $углерод$ = 12 г/мольH $водород$ = 1 г/мольОбщая: $12+(4\times 1)=16$ г/моль

Молекулярная масса O₂ $кислород$:

O $кислород$ = 16 г/мольОбщая: $2\times 16=32$ г/моль

Молекулярная масса CO₂ $углекислыйгаз$:

C $углерод$ = 12 г/мольO $кислород$ = 16 г/мольОбщая: $12+(2\times 16)=44$ г/моль

Теперь определим, сколько моль кислорода $O_2$ содержится в 69 г:

$${\text{Количество моль O}}_2=\frac{69\text{г}}{32\text{г/моль}}\approx 2.15625\text{моль}$$

Согласно уравнению реакции, на 1 моль CH₄ нужно 2 моль O₂. То есть:

1 моль CH₄ + 2 моль O₂ → 1 моль CO₂

Отсюда, 2.15625 моль O₂ позволит получить:

$${\text{Количество моль CO}}_2=\frac{2.15625{\text{моль O}}_2}{2}=1.078125{\text{моль CO}}_2$$

Теперь найдём массу углекислого газа $C{O}_2$, образующегося в результате реакции:

$${\text{Масса CO}}_2=1.078125\text{моль}\times 44\text{г/моль}\approx 47.4375\text{г}$$

Таким образом, масса углекислого газа, образующегося при взаимодействии метана с 69 г кислорода, составляет примерно 47.44 г.