Для вычисления изменения энергии Гиббса $(\Delta G)$ для данной реакции необходимо использовать следующие термодинамические зависимости.

Энергия Гиббса связана с энтальпией $(\Delta H)$ и энтропией $(\Delta S)$ по уравнению:

$$\Delta G=\Delta H-T\Delta S$$

Где:

$T$ — температура в Кельвинах.$\Delta H$ — изменение энтальпии реакции.$\Delta S$ — изменение энтропии реакции.

Для данной реакции:

$$2\text{HI}(г)+0.5{\text{O}}_2(г)\to {\text{I}}_2(г)+{\text{H}}_2\text{O}(г)$$

Необходимо знать значения изменения энтальпии $(\Delta H)$ и изменения энтропии $(\Delta S)$ реакции. Эти значения обычно можно найти в справочных термодинамических таблицах.

Если структура задачи не предполагает конкретных значений $\Delta H$ и $\Delta S$, то можно рассказать о методах, которыми их можно получить, либо решить задачу гипотетически, используя стандартные значения.

После нахождения $\Delta H$ и $\Delta S$ для данной реакции при указанной температуре, мы можем подставить эти значения в уравнение для расчета $\Delta G$.

Если у вас есть конкретные значения для $\Delta H$ и $\Delta S$ или температура, пожалуйста, предоставьте их, и я помогу вам с расчетами.