Чтобы рассчитать количество теплоты, выделяющееся в реакции горения этилена $C_2{H}_4$, сначала нужно определить, сколько моль кислорода $O_2$ участвует в реакции в каждом случае.

а) Для 16 г кислорода:

Находим количество молей кислорода: Молярная масса O₂ = 32 г/моль.
$$n=\frac{m}{M}=\frac{16\text{г}}{32\text{г/моль}}=0.5\text{моль}$$

По термохимическому уравнению: Для полного сгорания 1 моль этилена $C_2{H}_4$ необходимо 3 моль кислорода. Значит, из 3 моль O₂ можно получить 1400 кДж теплоты.

Учитываем, сколько теплоты будет выделено при 0.5 моль O₂:
$$\text{Теплота}=\left(\frac{0.5{\text{моль O}}_2}{3{\text{моль O}}_2}\right)\times 1400\text{кДж}=\frac{0.5}{3}\times 1400\text{кДж}\approx 233.33\text{кДж}$$

Ответ:

При 16 г кислорода выделится примерно 233.33 кДж теплоты.

б) Для 336 л кислорода:

Находим количество молей кислорода: При нормальных условиях $0°Cи1атм$ 1 моль газа занимает 22.4 л.
$$n=\frac{V}{V_m}=\frac{336\text{л}}{22.4\text{л/моль}}=15\text{моль}$$

По термохимическому уравнению: 3 моль O₂ выделяют 1400 кДж. Рассчитаем, сколько теплоты выделится при 15 моль O₂:
$$\text{Теплота}=\left(\frac{15{\text{моль O}}_2}{3{\text{моль O}}_2}\right)\times 1400\text{кДж}=5\times 1400\text{кДж}=7000\text{кДж}$$

Ответ:

При 336 л кислорода выделится 7000 кДж теплоты.