Для решения данной задачи необходимо последовательно провести несколько шагов.

Определим количество молей водорода, выделившегося в реакции.

При нормальных условиях $н.у.$ 1 моль идеального газа занимает 22,4 литра. Мы можем использовать это соотношение, чтобы найти количество молей водорода:

$$n(H<em>2)=\frac{V}{V</em>m}=\frac{6,72\text{л}}{22,4\text{л/моль}}\approx 0,3\text{моль}$$

Запишем уравнение реакции между гидридом кальция и соляной кислотой.

$$Ca{H}_2+2HCl\to CaC{l}_2+H_2$$

Согласно уравнению, для выделения 1 моли водорода $H_2$ требуется 2 моли HCl и 1 моль CaH₂. Таким образом, 0,3 моли H₂ образуется из 0,15 моль CaH₂ и 0,6 моль HCl.

Найдем массу соляной кислоты в растворе.

Массовая доля HCl в растворе составляет 7,3%. Значит, масса HCl в 200 г раствора:

$$m(HCl)=200\text{г}\times 0,073=14,6\text{г}$$

Рассчитаем количество молей HCl.

Согласно молекулярной массе HCl $1+35,5=36,5г/моль$:

$$n(HCl)=\frac{m(HCl)}{M(HCl)}=\frac{14,6\text{г}}{36,5\text{г/моль}}\approx 0,4\text{моль}$$

Установим, сколько HCl реагировало.

Чтобы выделить 0,3 моль водорода, нужно 0,6 моль HCl. Однако у нас есть только 0,4 моль HCl, что значит, что HCl был в недостатке.

Следует учесть, что согласно уравнению реакции:

0,15 моль CaH₂ + 0,6 моль HCl будет реагировать 0,15 моль CaH₂ с 0,3 моль H₂, что значит, что HCl в недостатке.Подсчитаем, сколько CaCl₂ образуется.

Найдем, сколько CaCl₂ образовалось. Реакция однонаправленная: каждый моль CaH₂ дает моль CaCl₂ и H₂. Таким образом, поскольку HCl был недостатком, образуется 0,2 моль CaCl₂.

Определим массу CaCl₂.

Молярная масса CaCl₂ составляет: $40+2\times 35.5=111\text{г/моль}$.

Масса CaCl₂:

$$m(CaC{l}_2)=0,2\text{моль}\times 111\text{г/моль}=22,2\text{г}$$

Рассчитаем массовую долю CaCl₂ в растворе.

Теперь у нас есть 22,2 г CaCl₂ в 200 г раствора. Массовая доля CaCl₂:

$$\text{mass fraction (w)}=\frac{m(CaC{l}_2)}{m(раствор)}\times 100\%$$

$$w=\frac{22,2}{200}\times 100\%=11,1\%$$

Таким образом, массовая доля хлорида кальция в полученном растворе составляет 11,1%.