Для расстановки степеней окисления в уравнении окислительно-восстановительной реакции $ОВР$ необходимо определить, как изменяются степени окисления элементов в ходе реакции. Рассмотрим каждое соединение в уравнении:

H₂SO₄:

H: +1S: +6 $всернойкислотесеравсостоянии+6$O: -2

Zn $цинк$:

Zn: 0 $вэлементарномсостояниистепеньокисленияравна0$

K₂Cr₂O₇ $хроматкалия$:

K: +1Cr: +6 $вданномсоединениихромимеетстепеньокисления+6$O: -2

Cr₂$S{O}_4$₃ $сульфатхрома$:

Cr: +3 $всульфатехромахромимеетстепеньокисления+3$S: +6O: -2

ZnSO₄ $сульфатцинка$:

Zn: +2S: +6O: -2

K₂SO₄ $сульфаткалия$:

K: +1S: +6O: -2

H₂O $вода$:

H: +1O: -2

Теперь подведем итоги:

В H₂SO₄: H $+1$, S $+6$, O $-2$В Zn: Zn $0$В K₂Cr₂O₇: K $+1$, Cr $+6$, O $-2$В Cr₂$S{O}_4$₃: Cr $+3$, S $+6$, O $-2$В ZnSO₄: Zn $+2$, S $+6$, O $-2$В K₂SO₄: K $+1$, S $+6$, O $-2$В H₂O: H $+1$, O $-2$

Теперь мы можем наблюдать изменения степеней окисления:

Цинк $Zn$ изменяется с 0 до +2, что является окислением.Хром $Cr$ изменяется с +6 до +3, что является восстановлением.

Таким образом, в данной реакции цинк окисляется, а ионы хрома восстанавливаются.