Для решения этой задачи необходимо знать уравнение реакции разложения фосфора$V$ оксида $P2O5$. В общем случае, P2O5 разлагается на фосфор $P$ и кислород $O2$:

$$2P_2{O}_5\to 4P+5O_2$$

Из уравнения видно, что 2 моль P2O5 дают 5 моль O2.

Если у нас есть 4 моль P2O5, то найдем количество образующегося кислорода:

Рассчитаем, сколько моль O2 получится из 4 моль P2O5:

$$\text{Из 2 моль P2O5 образуется 5 моль O2.}$$

$$4\text{моль P2O5}\to \left(\frac{5\text{моль O2}}{2\text{моль P2O5}}\right)\cdot 4\text{моль P2O5}=10\text{моль O2}.$$

Теперь, чтобы найти объем кислорода при нормальных условиях, используем тот факт, что 1 моль газа при нормальных условиях $0°Cи101.3кПа$ занимает примерно 22.4 л.

$$\text{Объем O2}=10\text{моль}\times 22.4\text{л/моль}=224\text{л}.$$

Таким образом, объем кислорода, выделяющегося при разложении 4 моль P2O5, составляет 224 литра.