Чтобы определить выход продукта реакции, нужно сначала записать уравнение окисления меди. Окисление меди $Cu$ до оксида меди $II$ $CuO$ можно записать так:

$$2\text{Cu}+{\text{O}}_2\to 2\text{CuO}$$

Теперь нужно выяснить, сколько молей меди и оксида меди участвует в реакции.

Находим количество молей меди $Cu$:

Молярная масса меди $Cu$ примерно равна 63.5 г/моль. Поэтому количество молей меди $n_{C}u$:

$$n<em>\text{Cu}=\frac{m</em>\text{Cu}}{M_{\text{Cu}}}=\frac{16\text{г}}{63.5\text{г/моль}}\approx 0.252\text{моль}$$

Находим количество молей оксида меди $CuO$:

Молярная масса оксида меди $II$ $CuO$ примерно равна 79.5 г/моль $63.5г/мольдляCuи16г/мольдляO$. Поэтому количество молей оксида меди $n_{C}uO$:

$$n<em>\text{CuO}=\frac{m</em>\text{CuO}}{M_{\text{CuO}}}=\frac{10\text{г}}{79.5\text{г/моль}}\approx 0.126\text{моль}$$

Находим теоретически возможный выход оксида меди $CuO$:

Согласно уравнению реакции, 2 моль Cu дают 2 моль CuO. Это значит, что 0.252 моль Cu может дать 0.252 моль CuO.

Теперь найдем максимальный выход $теоретическивозможный$ оксида меди:

$$m<em>\text{CuO (тео)}=n</em>\text{Cu}\times M_{\text{CuO}}=0.252\text{моль}\times 79.5\text{г/моль}\approx 20.00\text{г}$$

Теперь можем рассчитать выход продукта реакции:

Выход продукта вычисляется по формуле:

$$\text{Выход (\%)}=\left(\frac{m<em>\text{факт}}{m</em>\text{тео}}\right)\times 100\%$$

Подставляем известные значения:

$$\text{Выход (\%)}=\left(\frac{10\text{г}}{20\text{г}}\right)\times 100\%=50\%$$

Ответ: Выход оксида меди $II$ составил 50%.