Для анализа возможных окислительно-восстановительных реакций из перечисленных веществ, рассмотрим перманганат калия $(KMn{O}_4)$ в кислой среде, так как он является мощным окислителем. В качестве восстановителя можно использовать хлороводород $(HCl)$. В данном случае будет происходить реакция между перманганатом калия и хлороводородом, где перманганат калия восстанавливается до ионов марганца $(M{n}^{2+})$, а хлороводород окисляется до хлора $(C{l}_2)$.

Уравнение реакции:

$$2KMn{O}_4+16HCl\to 2MnC{l}_2+8C{l}_2+8H_{2}O+2KCl$$

Электронный баланс:

Перманганат восстанавливается:
$$Mn{O}_4^{-}+8H^{+}+5e^{-}\to M{n}^{2+}+4H_{2}O$$ Здесь марганец переходит из степени окисления +7 в +2, получая 5 электронов.

Хлороводород окисляется:
$$2C{l}^{-}\to C{l}_2+2e^{-}$$ Здесь хлор переходит из степени окисления -1 в 0, отдавая 2 электрона.

Для сбалансирования: Учитывая, что на 2 молекулы хлора требуется 10 электронов $5x2$, мы можем перебалансировать реакцию, добавив правильные коэффициенты:
$$2KMn{O}_4+16HCl\to 2MnC{l}_2+8C{l}_2+8H_{2}O+2KCl$$

Окислитель и восстановитель:

Окислитель: перманганат калия $(KMn{O}_4)$Восстановитель: хлороводород $(HCl)$

Таким образом, мы провели окислительно-восстановительную реакцию с участием перманганата калия и хлороводорода.