Чтобы определить объем, который займёт 91,8 г аммиака (NH₃) при нормальных условиях (НУ), нужно использовать закон Бойля-Мариотта и идеальный газ, согласно которому 1 моль газа занимает объем приблизительно 22,4 л при НУ.

Сначала определим молекулярную массу NH₃:

Азот (N): 14 г/мольВодород (H): 1 г/моль (у нас 3 атома водорода)

Молярная масса NH₃ = 14 + (3 × 1) = 17 г/моль.

Теперь найдем количество молей аммиака в 91,8 г:
[
n = \frac{m}{M} = \frac{91,8 \text{ г}}{17 \text{ г/моль}} \approx 5,4 \text{ моль}.
]

Теперь найдём объём, который займёт это количество молей при НУ:
[
V = n \times V_m = 5,4 \text{ моль} \times 22,4 \text{ л/моль} \approx 121,9 \text{ л}.
]

Округляя до целых, получаем, что объём аммиака при нормальных условиях составит примерно 122 л.