Реакция металлов с серной кислотой может приводить к образованию различных продуктов в зависимости от стадии окисления серы и свойств конкретного металла. Основные реакции, которые могут происходить, включают:

Образование оксида серы $IV$ $S{O}_2$: Это происходит при взаимодействии серной кислоты с более активными металлами, такими как магний, алюминий, цинк, и другими. В таких случаях серная кислота ведет себя как окислитель, и в результате получается диоксид серы.

Пример:
$$\text{Zn}+{\text{H}}_2{\text{SO}}_4\to {\text{ZnSO}}_4+{\text{SO}}_2+{\text{H}}_2\text{(g)}$$

Образование сероводорода $H_{2}S$: Это может происходить при реакции с менее активными металлами, например, с железом или медью, особенно при использовании разбавленной серной кислоты. При этом серная кислота может восстанавливать ионам серы до сероводорода.

Пример:
$$\text{Fe}+{\text{H}}_2{\text{SO}}_4\to {\text{FeSO}}_4+{\text{H}}_2\text{S}+{\text{H}}_2\text{(g)}$$

Образование серы $S$: При взаимодействии с металлами, такими как лимонная кислота или некоторые благородные металлы, возможно образование элементарной серы. Это может происходить при сильном нагревании или в определённых условиях.

Итак, образование этих продуктов зависит от активности металла, а также от концентрации серной кислоты. Активные металлы, как правило, приводят к образованию SO₂, тогда как менее активные металлы могут приводить к образованию H₂S или S.