Концентрированная sulfuric acid $H_{2}S{O}_4$ обладает рядом характерных химических свойств, которые делают ее важным реагентом в химической промышленности и лабораториях. Вот несколько ключевых аспектов:

Дегидратация: Концентрированная H₂SO₄ является сильным агентом дегидратации. Она может удалять воду из различных веществ, таких как углеводы. Например, при нагревании сахара H₂SO₄ удаляет воду, оставляя углеродный остаток.

Кислотные свойства: H₂SO₄ является сильной кислотой и может полностью диссоциировать в воде:
$$\text{H₂SO₄}\to {\text{H}}^{+}+{\text{HSO₄}}^{-}$$ Далее, ион гидросульфат-ион $HS{O}_4^{-}$ также может диссоциировать, образуя ионы водорода.

Окислительные свойства: Концентрированная H₂SO₄ может выступать в роли окислителя. Например, она может окислять углерод, сера и некоторые металлы, такие как медь и железо, до более высоких степеней окисления.

Реакции с металлами: H₂SO₄ может реагировать с некоторыми металлами $например,сцинком,железом,алюминием$ с образованием сульфатов и выделением водорода:
$$\text{Zn}+\text{H₂SO₄}\to \text{ZnSO₄}+\text{H₂}\uparrow$$

Реакции с основаниями: Концентрированная H₂SO₄ реагирует с основными веществами, образуя сульфаты. Например, реакция с натрием:
$$\text{NaOH}+\text{H₂SO₄}\to \text{NaHSO₄}+\text{H₂O}$$

Реакции с органическими веществами: Концентрированная H₂SO₄ также может реагировать с органическими соединениями, в том числе с алкоголями, с образованием эфиров или различных продуктов замещения.

При работе с концентрированной серной кислотой необходимо соблюдать осторожность, так как она коррозионно активна и может вызывать серьезные ожоги.