Для решения задачи сперва нужно записать уравнение реакции между оксидом бария $BaO$ и водой $H_{2}O$, в результате которой образуется гидроксид бария $Ba(OH{)}_2$.

Уравнение реакции:
$$\text{BaO}+{\text{H}}_2\text{O}\to {\text{Ba(OH)}}_2$$

Теперь найдем молярные массы веществ:

Молярная масса BaO:

Ba $барий$ = 137 г/мольO $кислород$ = 16 г/мольM$BaO$ = 137 + 16 = 153 г/моль

Молярная масса Ba$OH$₂:

Ba $барий$ = 137 г/мольO $кислород$ = 16 г/моль $для2-хатомовO:16\ast 2=32г/моль$H $водород$ = 1 г/моль $для2-хатомовH:1\ast 2=2г/моль$M$Ba(OH{)}_2$ = 137 + 32 + 2 = 171 г/моль

Теперь найдем количество моль оксида бария, который реагирует:
$$n(\text{BaO})=\frac{m(\text{BaO})}{M(\text{BaO})}=\frac{120\text{г}}{153\text{г/моль}}\approx 0.784\text{моль}$$

Согласно уравнению реакции, 1 моль BaO реагирует с 1 моль H₂O и образует 1 моль Ba$OH$₂. Таким образом, количество образовавшегося гидроксида бария будет равно количеству моль оксида бария:
$$n({\text{Ba(OH)}}_2)=n(\text{BaO})\approx 0.784\text{моль}$$

Теперь найдем массу образовавшегося гидроксида бария:
$$m({\text{Ba(OH)}}_2)=n({\text{Ba(OH)}}_2)\cdot M({\text{Ba(OH)}}_2)=0.784\text{моль}\cdot 171\text{г/моль}\approx 134.4\text{г}$$

Таким образом, масса гидроксида бария, образующегося в результате реакции, составит примерно 134.4 грамма.