Для решения задачи сначала нужно определить количество моль алюминия, затем количество моль кислорода, необходимое для реакции, и, наконец, вычислить объем кислорода при нормальных условиях $н.у.$ и количество молекул образовавшегося оксида.

Определим количество моль алюминия $Al$:

Молярная масса алюминия $Al$ примерно равна 27 г/моль.

$$n<em>Al=\frac{m</em>Al}{M_{Al}}=\frac{5.4\text{г}}{27\text{г/моль}}=0.2\text{моль}$$

Запишем уравнение реакции с кислородом:

Алюминий реагирует с кислородом, образуя оксид алюминия $A{l}_2{O}_3$:

$$4\text{Al}+3{\text{O}}_2\to 2{\text{Al}}_2{\text{O}}_3$$

Рассчитаем количество моль кислорода, необходимое для реакции:

Согласно уравнению реакции, на 4 моль Al нужно 3 моль O₂. Таким образом, для 0.2 моль Al:

$$n_{O<em>2}=\frac{3}{4}\times n</em>Al=\frac{3}{4}\times 0.2\text{моль}=0.15\text{моль}$$

Вычислим объем кислорода при нормальных условиях:

При нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22.4 л. Следовательно, объем кислорода будет:

$$V_{O<em>2}=n</em>O_2\times 22.4\text{л/моль}=0.15\text{моль}\times 22.4\text{л/моль}\approx 3.36\text{л}$$

Рассчитаем количество молекул образовавшегося оксида:

Согласно уравнению реакции, из 4 моль Al образуется 2 моль Al₂O₃. Поэтому количество моль Al₂O₃, образовавшегося из 0.2 моль Al, будет равно:

$$n_{A{l}_{2}O<em>3}=\frac{2}{4}\times n</em>Al=\frac{1}{2}\times 0.2\text{моль}=0.1\text{моль}$$

Количество молекул можно найти по формуле:

$$N=n\times N_A$$

где $N_A$ - число Авогадро $(6.022\times 10^{23})молекул/моль$:

$$N_{A{l}_2{O}_3}=0.1\text{моль}\times 6.022\times 10^{23}\text{молекул/моль}\approx 6.022\times 10^{22}\text{молекул}$$

Таким образом, объем кислорода, необходимого для сгорания алюминия, составляет примерно 3.36 л, а количество молекул образовавшегося оксида алюминия $A{l}_2{O}_3$ составляет примерно $6.022\times 10^{22}$ молекул.