Металлическая связь образуется в результате взаимодействия между атомами металлов, которые обладают характерной electronic структурой. Металлы обычно имеют низкую электроотрицательность, что означает, что они не сильно притягивают электроны. Вместо этого, электроны на внешних оболочках атомов металлов слабо связаны с ядром и могут свободно перемещаться.

Процесс образования металлической связи можно описать следующим образом:

Облачность электронов: При образовании металлической связи некоторые из внешних электронов атомов металлов становятся делокализованными, то есть они начинают циркулировать свободно по всему объему металла, создавая "электронное облако". Эти делокализованные электроны не принадлежат какому-то конкретному атому и могут перемещаться между ними.

Положительный заряд: Атомы металлов теряют свои внешние электроны, что приводит к образованию положительно заряженных ионов $катионов$. Эти положительно заряженные ионы расположены в решетке и удерживаются вместе благодаря электрическому притяжению между ними и свободными делокализованными электронами.

Силы притяжения: Взаимодействие между делокализованными электронами и положительными ионами обеспечивает крепкое притяжение, которое и образует металлическую связь. Это обеспечивает такие свойства металлов, как высокая электропроводность, теплопроводность и ковкость.

Таким образом, хотя металлы имеют низкую электроотрицательность, их способность к образованию делокализованных электронов и расположению положительных ионов в кристаллической решетке обеспечивает стабильную металлическую связь.