Для нахождения степени гидролиза и концентрации раствора Pb$N{O}_3$₂ с заданным pH равным 4, начнем с определения концентрации ионов водорода $H^{+}$.

Расчёт концентрации ионов водорода $H^{+}$:

pH = 4 означает, что:
$$[H^{+}]=10^{-pH}=10^{-4}\text{моль/л}$$

Подсчёт степени гидролиза. Гидролиз Pb$N{O}_3$₂ в водном растворе можно представить следующим образом:
$$P{b}^{2+}+2H_{2}O\rightleftharpoons Pb(OH{)}_2+2H^{+}$$ Однако Pb²⁺ — это кислота Льюиса, и его гидролиз $реакциясводой$ будет с образованием Pb$OH$⁺. Важно отметить, что Pb$N{O}_3$₂ является солевым соединением, и его ионы образуют кислую среду.

Поскольку в растворе присутствует Pb²⁺ и $$H^{+}$$ = 10⁻⁴ моль/л, можно использовать уравнение ионного равновесия:

$$K_a\text{(Pb(OH)₂)}\approx K_w/K_{s}p\text{(Pb(OH)₂)}$$

Где $K<em>w$ — ионное произведение воды $1.0\times 10^{-14}$, а $K</em>sp$ — растворимость Pb$OH$₂, которая около 1.2 × 10⁻¹⁶ $принормальныхусловиях$.

Чтобы найти уровень гидролиза, можно воспользоваться уравнением для степени гидролиза $\alpha$:
$$K_a=\frac{[H^{+}{]}^2}{C(1-\alpha )}\simeq \frac{[H^{+}{]}^2}{C}$$

Так как степень гидролиза $\alpha$ будет небольшой при низких pH.

Сравняя концентрацию ионов:
$$[H^{+}]=10^{-4},C\text{(концентрация раствора)}=\frac{(10^{-4}{)}^2}{K_a}$$

Если принять, что $K_a\approx K_w/K_{s}p$:
$$K_a\approx \frac{1.0\times 10^{-14}}{1.2\times 10^{-16}}=83.33$$

Подставив в уравнение:
$$C=\frac{10^{-8}}{83.33}\approx 1.2\times 10^{-6}\text{моль/л}$$

Таким образом, концентрация раствора Pb$N{O}_3$₂ составляет примерно $1.2\times 10^{-6}\text{моль/л}$, а степень гидролиза можно оценить по формуле:

$$\alpha =\frac{[H^{+}]}{C}=\frac{10^{-4}}{1.2\times 10^{-6}}\approx 83.33\%$$

Итак, концентрация раствора Pb$N{O}_3$₂ равна 1.2 × 10⁻⁶ моль/л, а степень гидролиза — примерно 83.33%.