Чтобы определить, какая масса азотной кислоты $HN{O}_3$ необходима для реакции с оксидом железа $например,F{e}_2{O}_3$, необходимо сначала записать уравнение реакции.

Для взаимодействия оксида железа с азотной кислотой можно использовать следующее уравнение $дляF{e}_2{O}_3$:

$${\text{Fe}}_2{\text{O}}_3+6{\text{HNO}}_3\to 2{\text{Fe(NO}}_3{\text{)}}_3+3{\text{H}}_2\text{O}$$

Теперь определим количество вещества оксида железа в 14.1 г. Сначала найдем молярную массу Fe₂O₃:

Железо $Fe$: 55.85 г/мольКисород $O$: 16.00 г/моль

Молярная масса Fe₂O₃:
$$2\times 55.85+3\times 16.00=111.70+48.00=159.70\text{г/моль}$$

Теперь рассчитаем количество вещества $(n)$ Fe₂O₃ в 14.1 г:

$$n({\text{Fe}}_2{\text{O}}_3)=\frac{m}{M}=\frac{14.1\text{г}}{159.70\text{г/моль}}\approx 0.0882\text{моль}$$

Согласно уравнению реакции, 1 моль Fe₂O₃ требует 6 моль HNO₃. Значит, 0.0882 моль Fe₂O₃ потребует:

$$n({\text{HNO}}_3)=0.0882\text{моль}\times 6=0.5292\text{моль}$$

Теперь найдем массу необходимой азотной кислоты. Молярная масса HNO₃:

Водород $H$: 1.01 г/мольАзот $N$: 14.01 г/мольКисород $O$: 16.00 г/моль

Молярная масса HNO₃:
$$1.01+14.01+3\times 16.00=1.01+14.01+48.00=63.02\text{г/моль}$$

Теперь найдём массу HNO₃, необходимую для реакции:

$$m({\text{HNO}}_3)=n\times M=0.5292\text{моль}\times 63.02\text{г/моль}\approx 33.4\text{г}$$

Таким образом, для реакции 14.1 г оксида железа $F{e}_2{O}_3$ потребуется примерно 33.4 г азотной кислоты $HN{O}_3$.