Для расчета давления в сосуде, содержащем хлороводород $HCl$ и бромоводород $HBr$, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

$$PV=nRT$$

где:

$P$ — давление $Па$,$V$ — объем ${м}^3$,$n$ — количество вещества $моль$,$R$ — универсальная газовая постоянная (( R = 8.314 \, \text{Дж/(моль·К)} )),$T$ — температура $К$.

Сначала необходимо перевести все данные в нужные единицы.

Объем:
$$V=5\text{л}=5\times 10^{-3}{\text{м}}^3$$

Температура:
$$T=80°C=80+273.15=353.15\text{К}$$

Количество вещества:

Для нахождения количества вещества $n$ для каждого газа используем формулу:
$$n=\frac{m}{M}$$ где $m$ — масса $г$, $M$ — молярная масса $г/моль$.

Молярная масса хлороводорода $HCl$:
$$M_{HCl}=1.01+35.45=36.46\text{г/моль}$$

Молярная масса бромоводорода $HBr$:
$$M_{HBr}=1.01+79.904=80.914\text{г/моль}$$

Теперь находим количество вещества каждого газа:

Для HCl:
$$n_{HCl}=\frac{18.25\text{г}}{36.46\text{г/моль}}\approx 0.500\text{моль}$$

Для HBr:
$$n_{HBr}=\frac{20.25\text{г}}{80.914\text{г/моль}}\approx 0.250\text{моль}$$

Общая сумма количества вещества:
$$n<em>total=n</em>HCl+n_{HBr}=0.500\text{моль}+0.250\text{моль}=0.750\text{моль}$$

Подставляем значения в уравнение состояния:

Теперь можем рассчитать давление $P$:
$$P=\frac{nRT}{V}$$ Подставляем все известные значения:
[
P = \frac{0.750 \, \text{моль} \cdot 8.314 \, \text{Дж/(моль·К)} \cdot 353.15 \, \text{К}}{5 \times 10^{-3} \, \text{м}^3}
]

Вычислим:
$$P=\frac{0.750\cdot 8.314\cdot 353.15}{0.005}$$ $$P\approx \frac{1765.8476}{0.005}=353169.52\text{Па}\approx 353.17\text{кПа}$$

Таким образом, давление в сосуде составляет приблизительно 353.17 кПа.