Домашняя работа. Химия Вычислите молярную концентрацию раствора Ва(ОН)2, если рН раствора составляет 12 при 298 К.

9 Фев в 19:41
126 +1
0
Ответы
1

Для того чтобы вычислить молярную концентрацию раствора BeOHOHOH₂, начнем с того, что pH раствора составляет 12.

Вычислим концентрацию ионов водорода H+H⁺H+:
pH=−log⁡[H+] \text{pH} = -\log[H^+]
pH=log[H+]
Отсюда:
[H+]=10−pH=10−12 [H^+] = 10^{-\text{pH}} = 10^{-12}
[H+]=10pH=1012

Вычислим концентрацию ионов гидроксила OH−OH⁻OH:
Зная, что:
Kw=[H+][OH−]=1×10−14 при 298 K, K_w = [H^+][OH^-] = 1 \times 10^{-14} \text{ при } 298 \, \text{K},
Kw =[H+][OH]=1×1014 при 298K,
Мы можем выразить OH−OH⁻OH:
[OH−]=Kw[H+]=1×10−1410−12=1×10−2 моль/л. [OH^-] = \frac{K_w}{[H^+]} = \frac{1 \times 10^{-14}}{10^{-12}} = 1 \times 10^{-2} \, \text{моль/л}.
[OH]=[H+]Kw =10121×1014 =1×102моль/л.

Определим молярную концентрацию BaOHOHOH₂:
Стехиометрия реакции BaOHOHOH₂ в растворе:
Ba(OH)2→Ba2++2OH− \text{Ba(OH)}_2 \rightarrow \text{Ba}^{2+} + 2\text{OH}^-
Ba(OH)2 Ba2++2OH
Каждая молекула BaOHOHOH₂ диссоциирует на один ион Ba²⁺ и два иона OH⁻, что значит, что концентрация ионов OH⁻ в два раза больше, чем концентрация BaOHOHOH₂:
[OH−]=2⋅[Ba(OH)2] [OH^-] = 2 \cdot [Ba(OH)_2]
[OH]=2[Ba(OH)2 ]
Подставим значение OH−OH⁻OH:
1×10−2=2⋅[Ba(OH)2] 1 \times 10^{-2} = 2 \cdot [Ba(OH)_2]
1×102=2[Ba(OH)2 ]
Отсюда:
[Ba(OH)2]=1×10−22=5×10−3 моль/л. [Ba(OH)_2] = \frac{1 \times 10^{-2}}{2} = 5 \times 10^{-3} \, \text{моль/л}.
[Ba(OH)2 ]=21×102 =5×103моль/л.

Итак, молярная концентрация раствора BaOHOHOH₂ составляет 5×10−3 моль/л5 \times 10^{-3} \, \text{моль/л}5×103моль/л.

9 Фев в 19:52
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Прямой эфир