Для расчета массы этилацетата, полученного в реакции между уксусной кислотой и этанолом, воспользуемся уравнением реакции:

$$\text{Уксусная кислота}+\text{Этанол}\to \text{Этилацетат}+\text{Вода}$$

Данная реакция является сбалансированной, и соотношение реактанты к продуктам 1:1:1:1.

Определим мольное количество уксусной кислоты и этанола. Молекулы уксусной кислоты $C{H}_{3}COOH$ и этанола $C_2{H}_{5}OH$ имеют следующие молекулярные массы:

Молярная масса уксусной кислоты $C{H}_{3}COOH$ = 122 + 14 + 16 = 60 г/мольМолярная масса этанола $C_2{H}_{5}OH$ = 122 + 16 + 16 = 46 г/моль

Теперь найдем количество молей:
$$n(\text{уксусной кислоты})=\frac{85\text{г}}{60\text{г/моль}}\approx 1.42\text{моль}$$ $$n(\text{этанола})=\frac{28\text{г}}{46\text{г/моль}}\approx 0.61\text{моль}$$

Определим ограничивающий реагент. В реакции уксусная кислота и этанол реагируют в стехиометрическом соотношении 1:1. Так как количество молей этанола $0.61моль$ меньше, чем количество молей уксусной кислоты $1.42моль$, то этанол является ограничивающим реагентом.

Вычислим массу этилацетата. По уравнению реакции, 1 моль этанола даёт 1 моль этилацетата. Таким образом, мы получим 0.61 моль этилацетата. Молярная масса этилацетата $C_4{H}_8{O}_2$:
$$\text{Молярная масса этилацетата}=12<em>4+1</em>8+16=88\text{г/моль}$$ Тогда масса этилацетата:
$$m(\text{этилацетата})=n(\text{этилацетата})\times \text{Молярная масса этилацетата}=0.61\text{моль}\times 88\text{г/моль}\approx 53.68\text{г}$$

Итак, масса полученного этилацетата составляет приблизительно 53.68 грамма.