Атом фосфора $P$ находится в пятой группе $илигруппеVA$ периодической системы и имеет атомный номер 15. Это означает, что у него 15 электронов, расположенных в распределении по энергетическим уровням: 2 электрона на первом уровне, 8 на втором и 5 на третьем.

Фосфор может проявлять различные степени окисления $от-3до+5$ благодаря его электронной конфигурации и наличию свободных электронов на последнем энергетическом уровне. Давайте рассмотрим основные степени окисления фосфора:

Степень окисления -3: Фосфор может принимать 3 электрона, чтобы достичь стабильной конфигурации благородного газа $аргона$, что соответствует уровню 8 электронов на внешнем уровне (решение "октета"). Это характерно для соединений, таких как фосфиды.

Степени окисления +3 и +5: Фосфор может отдать 3 или 5 своих валентных электронов, взаимодействуя с другими атомами и образуя ионные или ковалентные соединения. Степень окисления +3 часто встречается в соединениях, таких как фосфорит $PC{l}_3$, а степень окисления +5 — в соединениях, таких как фосфорная кислота $H_{3}P{O}_4$.

Таким образом, разнообразие степеней окисления фосфора объясняется его электронами на внешнем уровне и способностью как к получению, так и к отдаче электронов, что позволяет ему участвовать в различной химической эквивалентности в зависимости от условий реакции. Эта характеристика делает фосфор важным элементом в химии и биологии, участвующим в образовании многочисленных соединений и реагентов.