Белый фосфор обладает высокой химической реакционной способностью благодаря своей молекулярной структуре и сильным внутренним напряжениям в молекуле. Основные причины высокой химической активности белого фосфора связаны с его тетрафосфорной $P4$ структурой, а также с характером связей между атомами в молекуле.

Структура P4: В белом фосфоре молекулы состоят из четырех атомов фосфора, образующих тетрадодеку. Эти атомы располагаются на вершинах тетраэдра, и сами связи между ними довольно компактны и напряжены. Это приводит к высокой внутренней энергии молекулы.

Непара и высокие уровни энергии: В белом фосфоре есть атомы, у которых имеется ненасыщенное количество валентных электронов, что делает молекулы легко реакционноспособными. Белый фосфор имеет большую склонность к реакциям, так как стремится компенсировать это напряжение и "освободить" свою высокую энергию.

Активация путем разложения: Белый фосфор может легко разлагаться или реагировать с кислородом, образуя оксиды фосфора, такие как P2O5. Эта реакция экзотермична, что указывает на то, что продукт $оксиды$ является более стабильным по сравнению с исходным веществом $белымфосфором$.

Реакции с другими веществами: Белый фосфор активно реагирует с многими неорганическими и органическими веществами. В этих реакциях он часто выступает в роли восстановителя или нуклеофила, что также связано с его электронной структурой.

В заключение, высокая химическая реакционная способность белого фосфора обусловлена его молекулярной структурой, внутренними напряжениями и готовностью взаимодействовать с другими химическими веществами для достижения более стабильного состояния.