Давайте разберем предложенные реакции и составим для них электронные и молекулярные уравнения.

1. Реакция:

Мolecular Equation:
$${\text{Pb(NO}}_3{\text{)}}_2\to \text{PbO}+{\text{NO}}_2+{\text{O}}_2$$

Balancing the Reaction:
Сначала нужно сбалансировать эту реакцию. Начнем с того, что у нас есть 2 атома свинца $Pb$, которые следует учесть:
$$2{\text{Pb(NO}}_3{\text{)}}_2\to 2\text{PbO}+4{\text{NO}}_2+{\text{O}}_2$$

Таким образом, сбалансированное молекулярное уравнение будет выглядеть так:
$$2{\text{Pb(NO}}_3{\text{)}}_2\to 2\text{PbO}+4{\text{NO}}_2+{\text{O}}_2$$

Electronic Equation:
Данная реакция не имеет четкого окислительно-восстановительного характера, но можно выделить изменения в окислительных состояниях. Например:

Pb $изPb(NO3)2$ - окислительное число +2, в PbO - тоже +2;N $вNO3$ - окислительное число +5, в NO2 - +4 $уменьшение$;O $вО2$ - -2 до 0 $увеличение$.2. Реакция:

Мolecular Equation:
$${\text{K}}_2{\text{S}}_2{\text{O}}_5\to {\text{K}}_2{\text{SO}}_4+{\text{SO}}_2+\text{S}$$

Balancing the Reaction:
Сбаливаем уравнение:
$${\text{K}}_2{\text{S}}_2{\text{O}}_5\to {\text{K}}_2{\text{SO}}_4+{\text{2 SO}}_2+\text{S}$$

Сбалансированное молекулярное уравнение будет:
$${\text{K}}_2{\text{S}}_2{\text{O}}_5\to {\text{K}}_2{\text{SO}}_4+2{\text{SO}}_2+\text{S}$$

Electronic Equation:
А теперь окислительно-восстановительное состояние:

K остаётся в +1;S $вK2S2O5$ меняет степень окисления от +4 $серавSO4$ к +4 $SO2$ и 0 $S$.O меняется со степени -2 до 0 $гдеэтоуместно$.

Для более точной электрохимической расстановки нужно более детально анализировать степени окисления, но в большинстве случаев для школьного уровня приведённых данных будет достаточно.

Если нужны более конкретные электронные уравнения, пожалуйста, уточните, какой именно вариант вас интересует!