Для расчета эффекта изменения скорости реакции с изменением температуры, можно использовать уравнение Аррениуса, которое описывает зависимость скорости реакции от температуры:

$$k=A\cdot e^{-\frac{E_a}{RT}}$$

где:

$k$ — постоянная скорости реакции,$A$ — предэкспоненциальный множитель $константа$,$E_a$ — энергия активации,$R$ — универсальная газовая постоянная (приблизительно ( 8.314 \, \text{Дж/(моль·К)} )),$T$ — температура в Кельвинах.

Если скорость реакции увеличивается в 136 раз при увеличении температуры на 60 К, то можно записать:

$$\frac{k_2}{k_1}=136=\frac{A{e}^{-\frac{E_a}{R{T}_2}}}{A{e}^{-\frac{E_a}{R{T}_1}}}=e^{-\frac{E_a}{R{T}_2}+\frac{E_a}{R{T}_1}}=e^{\frac{E_a}{R}\left(\frac{1}{T_1}-\frac{1}{T_2}\right)}$$

Пусть $T_1$ — начальная температура, а $T_2=T_1+60$.

Обозначим разность температур как $\Delta T=60$ К. Запишем уравнение для отношения температур в терминах $T_1$:

$$\frac{1}{T_2}-\frac{1}{T_1}=\frac{1}{T_1+60}-\frac{1}{T_1}=\frac{-60}{T_1(T_1+60)}$$

Теперь подставим это в уравнение:

$$136=e^{\frac{E_a}{R}\cdot \left(\frac{-60}{T_1(T_1+60)}\right)}$$

Логарифмируя обе стороны, получаем:

$$\ln (136)=\frac{-60E_a}{R{T}_1(T_1+60)}$$

Теперь, давайте выразим $E_a$ через дендрограмму или подставив значение ( R = 8.314 \, \text{Дж/(моль·К)} ):

$$E_a=-\frac{R{T}_1(T_1+60)\ln (136)}{60}$$

Для окончательной оценки нам нужно значение $T_1$. Например, если $T_1=298\text{К}$ $примернаякомнататемпература$:

$$E_a\approx -\frac{8.314\cdot 298\cdot 358\cdot \ln (136)}{60}$$

Или просто подставить значение $\ln (136)$ и найти $E_a$.

Эту процедуру можно повторить с другими значениями $T_1$ по желанию для более точной оценки. Такого рода подход позволит вам косвенно вычислить скорость реакции, но вам нужно будет точно знать исходное значение температуры.