Чтобы определить изменение энтропии $\Delta S_{\text{о.р.}}$ для данной химической реакции, необходимо учитывать изменение количества молекул газа и разность стандартных энтропий $согласнотаблицам$ для включённых веществ.

Реакция:

$${\text{H}}_2\text{S(г)}+4{\text{Cl}}_2\text{(г)}+4{\text{H}}_2\text{O(ж)}\to {\text{H}}_2{\text{SO}}_4\text{(ж)}+8\text{HCl(г)}$$

Количество молекул газа до и после реакции:

До реакции: $1+4=5$ молекул газа $H2S+4Cl2$После реакции: $8$ молекул газа $8HCl$

Изменение в количестве молекул газа: \
$\Delta n<em>\text{газ}=n</em>\text{газ, после}-n_{\text{газ, до}}=8-5=3$

Общее изменение энтропии:

Обычно, если количество молекул газа увеличивается, то энтропия системы увеличивается, так как степень свободы системы возрастает.

Чтобы точно оценить изменение энтропии, нам понадобятся стандартные энтропии для всех реагентов и продуктов $которыеможнонайтивтаблицах$:

Найдите значения стандартной энтропии $S^{\circ }$ $вДж/(моль\cdot К)$ для:
H2S$g$Cl2$g$H2O$ж$H2SO4$ж$HCl$g$Затем расчет $\Delta S$ можно провести по формуле:

$$\Delta S<em>\text{о.р.}=\sum S^{\circ }</em>\text{продукты}-\sum S_{\text{реактанты}}^{\circ }$$

Где:

Сумма $S^{\circ }$ продуктов — это сумма стандартных энтропий всех продуктов реакции,Сумма $S^{\circ }$ реагентов — это сумма стандартных энтропий всех реагентов.

После подстановки значений можно будет получить изменение энтропии для данной реакции. Не забудьте учитывать стехиометрию веществ в реакции.

Если у вас есть конкретные значения стандартных энтропий веществ, могу помочь с дальнейшими расчетами!