Для решения задачи начнем с уравнения реакции окисления диальдегида с аммиачным раствором оксида серебра. При этом образуется серебро в металлической форме, которое соблюдает закон сохранения массы.

Рассмотрим реакцию:

$$R-CHO+A{g}_{2}O+N{H}_3\to R-COOH+2Ag\downarrow +H_{2}O$$

Где $R-CHO$ – диальдегид, а $R-COOH$ – соответствующая карбоновая кислота.

По условию задачи:

Масса образовавшегося осадка $металлическогосеребра$ составила 8,64 г.Масса начального диальдегида составила 2,00 г.

Чтобы найти количество образовавшегося серебра, можно воспользоваться молярной массой Ag. Молярная масса серебра $Ag$ около 108 г/моль.

Теперь найдем количество молей серебра:
$$n(Ag)=\frac{8.64\text{г}}{108\text{г/моль}}\approx 0.08\text{моль}$$

По реакции видно, что на 1 моль диальдегида окисляется 2 моль серебра, значит, мы можем найти количество молей диальдегида:
$$n(R-CHO)=\frac{n(Ag)}{2}=\frac{0.08\text{моль}}{2}=0.04\text{моль}$$

Теперь найдем массу диальдегида. Предположим, что его молярная масса $M$ г/моль:
$$m(R-CHO)=n(R-CHO)\cdot M$$ По условию задачи:
$$2.00\text{г}=0.04\text{моль}\cdot M\Rightarrow M=\frac{2.00\text{г}}{0.04\text{моль}}=50\text{г/моль}$$

Теперь мы знаем, что молярная масса диальдегида составляет 50 г/моль. Это связывает нас с возможными структурными формулами. Учитывая, что в его молекуле имеется четвертичный атом углерода, мы можем предположить, что диальдегид имеет следующую структуру:

Поскольку атом углерода четвертичен, он не может быть связан с карбонильной группой $-CHO$. Это означает, что молекула должна быть симметричной.

Наиболее вероятным вариантом будет 2,3-диметилбутандиальдегид $когдаобаальдегидныеконцарасположенынадвухразныхконцахосновнойцепи$:

$${\text{CH}}_3-CH(CHO)-C(CHO)-C{H}_3$$

Таким образом, структура диальдегида: 2,3-диметилбутандиальдегид.