Чтобы найти объем газа при нормальных условиях $н.у.$, можно использовать закон Авогадро и уравнение состояния идеального газа. При нормальных условиях $н.у.$ 1 моль газа занимает объем 22,4 литра.

Сначала нужно определить количество молей аммиака $N{H}_3$ из его массы.

Находим молярную массу аммиака $N{H}_3$:

Азот $N$ имеет атомную массу приблизительно 14 г/моль.Водород $H$ имеет атомную массу приблизительно 1 г/моль.Молярная масса NH₃: 14 + $3\times 1$ = 14 + 3 = 17 г/моль.

Теперь вычислим количество молей газа:
$$n=\frac{m}{M}$$ где:
$n$ — количество молей,
$m$ — масса $4,25г$,
$M$ — молярная масса $17г/моль$.

Подставляем значения:
$$n=\frac{4,25\text{г}}{17\text{г/моль}}\approx 0,25\text{моль}.$$

Теперь можем найти объем газа:
При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22,4 л, поэтому:
$$V=n\cdot 22,4\text{л/моль}.$$ Подставляем количество молей:
$$V\approx 0,25\text{моль}\times 22,4\text{л/моль}\approx 5,6\text{л}.$$

Таким образом, объем 4,25 г аммиака при нормальных условиях составит aproximadamente 5,6 литров.